En los
estados de agregación en la que se puede hallar la materia podemos
caracterizar tres tipos:
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Los sólidos: las partículas se encuentran muy
juntas por lo que tienen poca energía cinética y mucha fuerza de
cohesión. Son incompresibles y los rígidos son capaces de trasmitir
fuerzas. Tiene forma y volumen definidos. Diferentes tipos de sólidos:
-Sólidos Amorfos: partículas relativamente grandes y diferentes formas, que no se puedan acomodar de forma regular.
-Sólidos cristalinos: partículas regulares, mas bien pequeñas, que se acomodan en estructuras tridimensionales. Forman cristales, elementos puros, sales y minerales. Según el enlace se clasifican en:
Sólidos covalentes o de red covalente: átomos unidos fuertemente por una red de enlaces covalentes, se los considera como una sola molécula ya que no se puede distinguir moléculas en el interior. Son fuertes, rígidos y con un elevado punto de fusión por la fuerza de los enlaces covalentes.
Sólidos iónicos: los átomos unidos por enlaces iónicos, formando sales. Son medianamente fuertes y muy quebradizos, y sus puntos de fusión son medio altos.
Sólidos metálicos: los átomos unidos por un enlace metálico. Son densos, dúctiles, maleables, duros y su punto de fusión varía según el metal.
-Sólidos Amorfos: partículas relativamente grandes y diferentes formas, que no se puedan acomodar de forma regular.
-Sólidos cristalinos: partículas regulares, mas bien pequeñas, que se acomodan en estructuras tridimensionales. Forman cristales, elementos puros, sales y minerales. Según el enlace se clasifican en:
Sólidos covalentes o de red covalente: átomos unidos fuertemente por una red de enlaces covalentes, se los considera como una sola molécula ya que no se puede distinguir moléculas en el interior. Son fuertes, rígidos y con un elevado punto de fusión por la fuerza de los enlaces covalentes.
Sólidos iónicos: los átomos unidos por enlaces iónicos, formando sales. Son medianamente fuertes y muy quebradizos, y sus puntos de fusión son medio altos.
Sólidos metálicos: los átomos unidos por un enlace metálico. Son densos, dúctiles, maleables, duros y su punto de fusión varía según el metal.
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Los líquidos: moléculas mas separadas, por lo que
se mueve, toma la forma del recipiente que lo contiene y son incompresibles,
trasmiten presión, tienen volumen propio, mas energía y capacidad de fluir y viscosidad.
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Los gaseosos: partículas con mucha energía cinética,
muy separadas, no tiene forma ni volumen propio, se puede comprimir y trasmite presión,
y puede fluir. Una masa del gas queda definida cuando se establecen la presión
el volumen y la temperatura.
